百度作业网pcl4-杂化方式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 23:21:43
sp2杂化中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化
乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用
SP2这个问题太专业了
(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化
结构和CsCl相似,是由阴阳离子1:1构成的,所以其实可以看成是[PCl4][PCl6],所以组成为P2Cl10
葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是无羟基醛,所以,一种是以sp3杂化（接羟基的碳）,一种是以sp2杂化（醛基里的碳）.
石墨是层式结构,三个轨道参与杂化SP2
因为C成四个键所以,有四个电子参与成键C是2s12p3所以,全参与了杂化成键是sp3杂化作用力是原子间的作用力,算是共价键
SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....
sp3杂化.再问：为什么，SO间不是双键吗再答：配位键再问：配位键不是看做双键吗？答案是sp35条单键，，不懂帮我好好说说吧，马上高考了再答：共价键中共用的两个电子通常由两个原子分别提供，但也可以由一
spsp2sp3dsp2dsp3d2sp2d2sp3sp3dsp3d2
中心原子都是P根据VSEPR理论,价层电子对数=（成键电子+孤对电子+-正负电荷）除以2所以夹层电子对数为分别为（5+4-1）除以2=4和（5+6+1）除以2=6所以空间构型分别为四面体和八面体
羟基氧是SP3,非羟基氧不是中心原子,不参与杂化
k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况
碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化
铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能.
只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏
是加法吧SO2:N=1/2(6+2*0)=3,sp2杂化SO3:N=1/2(6+3*0)=3,sp2杂化
你有无机化学书吗没有买一本武汉大学出的你的问题不是几句话能解释清楚的自己看书吧
你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问：是pcl5中p的杂化类型？再答：sp3d杂化P基态时没有d电子，但它在成键时，首先发生电子激发，1个3s电子跃迁到3d轨道，电子构型变为3s13p33