ph在多少时氢氧化镍开始溶解

氢氧化钠的浓度没有严格的限制,一般认为是可以溶解的.氢氧化锌具有两性

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O

不一定是.烷基磺酸是强酸,所以理论上其钠盐溶液应当是中性的.但是在试剂生产时,不可避免的有一些磺酸杂质掺入,这导致了溶液呈现酸性.就好像实验室的硫酸钠溶液应当是中性,但是试剂中经常有少量的硫酸氢钠杂质

题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.

通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

强碱都能使氢氧化铝溶解.氢氧化铷能使氢氧化铝溶解.再问：再请问一下，碳酸铷易溶於水吗？？再答：碳酸铷易溶于水，碱金属的碳酸盐（碳酸锂除外）易溶于水。满意望采纳，谢谢。祝你学习进步。

氢氧化铝的沉淀PH范围是：10.（《简明分析化学手册》常文保,李克安编.北京大学出版社）

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

确实可以溶解,铜氨配离子是比较稳定的,过渡金属离子大部分都可形成氨配合物（铁、锰除外）,氢氧化铝不溶是因为铝不能与氨行成稳定配合物

粉末状的Al2O3的话,pH=5.7.8之间溶解度最小,低于10^-5mol/L.块状的Al2O3则范围可以适当扩大在上述pH范围之外的,Al2O3都有一定程度的溶解,pH10.8时溶解度超过5g/1

(1)0.1005×0.25÷(40×24.90×10∧(-3))(2)c/(10∧3)×81.38(or159.69)

苯酚有弱酸性,在强碱性条件下可以生成苯酚的盐,所以在强碱性条件下溶解性最好!

根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始

调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,

Ksp---Zn（OH）2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn（OH）2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c（Zn2+）=10^-5mol/L此时c（O

是这样的：淀粉水解后会产生麦芽糖和葡萄糖,这两者都是还原糖,可以通过菲林试剂检测淀粉是否水解.为什么不用碘液呢?因为在实验时间内酶不可能将所有的淀粉都水解,所以2支试管加碘液后都会发生颜色反应,虽然有

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HFK=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016①MgF2↔Mg2++2F-HF↔H++