邻二氮菲亚铁配离子在实验中最大吸收波长比理论值小-搜答案-百度作业网

不能NO3-离子在酸性溶液中具有氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+

不能强酸溶液中含有H+,H+和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸（HClO),难电离

设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2

向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）

氯气的氧化性强于双氧水,所以它先和亚铁离子反应.

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

溶液颜色会变浅,貌似真没别的现象了1.四种金属离子水解都产生对应碱及氢离子,不反应2.配合:硝酸根貌似真不配合综上,不会有什么反应,因原来溶液有色硝酸银无色,溶液颜色变浅了

氢离子和硝酸根离子在一起体现强氧化性,将亚铁离子氧化至3价所以不可以共存注意如果没有氢离子（如中性条件）,硝酸根离子无法体现强氧化性,换句话说硝酸根离子只有在酸性条件才体现硝酸根离子---------

如果是在考试中出现这类问题,就通过反应物质的氧化性强弱和量来确定：反应物如果氧化性弱,如氢离子,则产生的是亚铁离子,如果氧化性强,如高锰酸根离子,且量足够多,则产生铁离子,如果量不够多,通过计算来确定

因为Fe2+具有较强的还原性.而配含有Fe2+的溶液时加入的酸促进了反应进行2Fe2++O2+2H+=2Fe3++H2O

稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.

铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子.铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子.在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子.如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子.

考试可以回答蓝绿色.由于Fe2+的绿色较浅,所以实际观察很有可能是蓝色的.并且颜色肯定取决于Fe2+、Cu2+的比例

能在酸性溶液中大量共存

铁离子具有氧化性,硫化氢具有还原性,两者相遇会发生氧化还原反应,铁离子会被还原成亚铁离子,负二价的硫化合价升高,但因为铁离子氧化性不是足够强,所以不能把负二价的硫氧化成正六价,只能氧化到零价,所以生成

这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存

分别取两种溶液放入试管,滴加硫氰化钾溶液（KSCN）,溶液变成猩红色的是铁离子.

FeSO4能溶于水,当然能共存

不能.次氯酸跟会把硫化钠、亚铁离子氧化.硫化钠和亚铁离子反应还会生成FeS沉淀.

不能,因为NH4+水解会生成H+,NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+H+会与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O