配置1000ml0.1mol l的盐酸溶液需要盐酸为12mol l的盐酸多少毫升

容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3

因为没有240毫升的容量瓶,所以这种情况下必须配制250毫升的溶液,即所需要的浓盐酸必须按250毫升溶液进行计算.浓盐酸的浓度为1000毫升×1.25g/ml×36.5%÷（36.5g/mol×1升）

根据稀释前后C1V1=C2V2C1=﹙1000ρω﹚／Mρ表示试剂密度,ω表示质量分数M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml再问：谢谢谢谢

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

这主要涉及到容量瓶的选择,容量瓶的选择是：选大不选小,最好选正好.那么就得知道常见容量瓶的规格,在我们中学阶段,常见的规格有：100ml,250ml、500ml和1000ml等,这样来说,要配制50m

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×

（1）2.1,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.（2）①宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制；②宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.

因为容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液而不能用于保存溶液,所以配好后应将溶液转移到试剂瓶,当然你也可以选择其它规格的试剂瓶,不如两个250mL的试剂瓶.

1.在天平上称取0.585克NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯

CuSO4为0.5L*0.1mol/L*160g/mol=8.0gCuSO45H2O为0.5L*0.1mol/L*250g/mol=12.5g

按250mL溶液计算

配置500ml0.1mol/L的溶液,需要物质的量为0.05mol,含结晶水的Na2CO3·10H2O的分子量为286,则需要称取286×0.05=14.3克

485ml,但无485mL的容量瓶,需要配置500mLm(CuSO4)=n*M=cv*M=0.5*0.1*160=8.0gm(CuSO4·5H2O)=n*M=cv*M=0.5*0.1*250=12.5

1、C胆矾CuSo4*5H2O相对原子质量为250,12.5克胆矾,n=m/M=12.5/250=0.05molc=n/V=0.05mol/0.5l=0.1mol/L2、B0.1L*0.3mol/l+

0.48乘以0.1乘以286就可以得到十水合碳酸钠多少克了

十字相乘法0.20.0510.10.050.12体积之比为1：:2再问：看不懂。。再答：没学过十字相乘法还是按步骤写吧做这个题目有个前提条件，假设溶液混合体积可以直接相加0.2V1+0.05V2=0.

1000ml=1L,12mol/L=0.012mol/mln（HCL）=1000ml*0.1mol/L=0.1molv(HCL)=0.1mol除以0.012mol/ml=(约等于)8.3ml

0.5*0.1*106=5.3g碳酸钠含水质量分数为106/（106+10*18）=0.375.3/0.37=14.3g再问：②配制过程中不需要的仪器是（填序号）A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000