醚与HI反应

解题思路：先求出800元比12个儿童票多出的钱数，每超出40元，则有一个成人，可求出成人的人数，可解。解题过程：解：800-80×0.5×12=320（元）320÷

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII2有氧化性,而SO2有还原性,因此反应H2SO4+8HI=H2S+4I2+4H2O浓H2SO4有强氧化性,而HI有强还原性,因此发生反应两个反应的区别在于,

A是苯环上连一个氧,氧再与一个甲基相连,类似醚的结构,因此不与钠反应.B是苯酚,因为具有弱酸性,能溶于氢氧化钠.C是一碘甲烷,水解后有碘化氢生成,可与硝酸银作用生成黄色沉淀碘化银.其中A与浓的碘化氢反

2Fe(OH)+4H2SO4======Fe2(SO4)3+6H2O+SO2气体生成二价铁离子被氧化成三价,六价硫元素被还原成四价,生成二氧化硫.

因为金属氧化物,金属氢氧化物的胶体都带正电荷,加热或加入电解质溶液或加入带有异种电荷的胶体后,均能使胶体产生凝聚而沉淀.氢氧化铁胶体属金属氢氧化物胶体,所以带正电荷,HI溶液属电解质溶液,加入HI溶液

焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了我好久没碰过化学了

当然可以,口语你可以说：Hei,Goodmorning

你好,琳达?我实在想不出还可以代表啥希望这个回答您能满意

1:5KIO3中碘的化合价为正五价,反应后变为零价碘单质,化合价降低为氧化剂.HI中碘的化合价为负一价,反应后变为零价碘单质,化合价升高为还原剂.但要注意6mol负一价的碘化合价只有5mol变为了零价

2NaNO2+2HI=I2+2NO↑+2NaOH必须选用3,6再问：为什么一定要白酒？谢谢再答：写错了，应该是1，3，5。首先要溶于水，所以要用水。反应要酸性条件下，所以要用食醋。要用淀粉，来检验生成

什么HI,是I2吧..不矛盾哟..虽然我还没学到..SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO4..矛盾?

FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O（四氧化三铁可以“看作”氧化铁和氧化亚铁的混合物）硝酸看作稀硝酸3FeO+

选D.1是放热反应,2是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.A.因为是可逆反应,所以不能进行完全B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJC.一样稳定,都是HI的气态D.正确,对于同一物质

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过

不矛盾,并且你搞错了.能量：气态>液态>固态稳定性：固态>液态>气态能量越高,稳定性越差.再问：你还没解释我的问题啊再答：在同一物质下，有：能量：气态>液态>固态i反应物I2（g）的能量应大于ii反应

还原性HI>HBr>HCl氯溴碘都是卤族元素,且从氯到碘原子半径增大,离子半径也增大,原子核对外层电子的吸引力减小,从氯离子到碘离子越来越易失去电子,所以碘离子的失电子能力最大,还原性最强.浓硫酸能氧

NaBr+H3PO4(浓）=加热=NaH2PO3+HBrKI+H3PO4(浓）=加热=KH2PO3+HI应为Br-I-有还原性,而用浓硫酸制的话,就会将其氧化掉而H3PO4就不会,且和浓硫酸一样,它也

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对

两种物质的还原性不同,产物不一样而Hcl的产物Cl2具有很强的氧化性,浓硫酸无法反应得到

解题思路：注意结合不同的地点特点来写，语言要简练。解题过程：七、1、教室是我家，文明靠大家。2、跳跃的音符，畅想的源泉。3、绿色心情，只因有它。4、悄悄地来,静静的走,带来了知识,带走了充实。5、安全