百度作业网根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 23:11:24
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）
B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸
相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g)
（2014•闵行区二模）已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法
热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h
根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12
氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（
高二热化学反应方程式热量计算,例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）,热量=-41KJ\mol.是用哪