铜-锌-氯化锌原电池-搜答案-百度作业网

Zn是负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+再问：能不能生成铜？？再答：如果电解质溶液是CuSO4或CuCl2，在正极上可以析出Cu。Cu2++2e-=Cu

==他们是放在电解质.例如硫酸里面.ZN较活泼.在电解质中较易失去电子.电子通过导线到达CU.这里然后电子到H+这里.就变成氢气放出了

这个就是通过实验现象来判断,不同的现象得出结论不一样,这就是化学从不同角度解决问题!你说的这个试剂是氯化锌和氯化铜都可以

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过. 这里首先要有一个自发的氧化还原反应： Zn&nbs

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

可以啊,盐桥的作用就是让离子自由通过,用导线也有一样的效果的.或者说用导线更好点吧,因为盐桥制作很麻烦……

zn+CUSO4=ZNSO4+CU

在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,

负极：Zn-2e=Zn2+正级：2H++2e=H2(稀硫酸或稀盐酸做电解质溶液）Cu2++2e=Cu（硫酸铜溶液为电解质溶液）

常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等.1锌－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单,价格便宜、使用方便等优点,成为人们使用最多、最广泛的电池品种.锌－锰电池以锌为负

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

Zn-2e-==Zn2+再问：谢谢了

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和

在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不可能产生的

因为有电势差.我的化学老师这么说的.

可以正极反应式:Fe(2+)+2(e-)=Fe负极反应式:Zn-2(e-)=Zn(2+)

锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增