百度作业网铜锌原电池工作原理（盐桥）
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:05:27
铜锌原电池工作原理（盐桥）
图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?
然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?
然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
首先你要知道原电池工作原理：
负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.
当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问： 那盐桥的作用是什么，提供原动力？硫酸锌溶液中离子和硫酸铜溶液中离子不会通过琼脂桥么？ 盐桥中Cl-离子到硫酸锌溶液的作用是什么，K+离子分别到硫酸铜溶液的作用又是什么？ 然后Zn怎么会失电子变成Zn2+，它可是在硫酸锌溶液中，没法反应啊。。。。- -
再答： 盐桥只是起到构成闭合回路的作用（平衡两个半电池中的电荷数守恒）。 由于负极池里Zn2+浓度增大，所以盐桥里的Cl-进入负极池以抵消正电的增加，维持电中性；由于正极池里Cu2+浓度减小，所以盐桥里的K+进入正极池以抵消正电的减少，维持电中性。 在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
再问： 关键是Zn最初失电子的原因是什么。。。好像根本就没有能让它失电子的环境啊- - Zn极是浸泡在硫酸锌溶液中的。。。。。
再答： 闭合回路中锌和铜在电解质溶液中存在电势差。
负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.
当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问： 那盐桥的作用是什么，提供原动力？硫酸锌溶液中离子和硫酸铜溶液中离子不会通过琼脂桥么？ 盐桥中Cl-离子到硫酸锌溶液的作用是什么，K+离子分别到硫酸铜溶液的作用又是什么？ 然后Zn怎么会失电子变成Zn2+，它可是在硫酸锌溶液中，没法反应啊。。。。- -
再答： 盐桥只是起到构成闭合回路的作用（平衡两个半电池中的电荷数守恒）。 由于负极池里Zn2+浓度增大，所以盐桥里的Cl-进入负极池以抵消正电的增加，维持电中性；由于正极池里Cu2+浓度减小，所以盐桥里的K+进入正极池以抵消正电的减少，维持电中性。 在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
再问： 关键是Zn最初失电子的原因是什么。。。好像根本就没有能让它失电子的环境啊- - Zn极是浸泡在硫酸锌溶液中的。。。。。
再答： 闭合回路中锌和铜在电解质溶液中存在电势差。