非直线型分子转动自由度

如果非要有旋转自由度,那就可以通过外部方式加上去：MainMenu>Preprocessor>ElementType>AddDOF这样可以在里面挑几个旋转自由度加上去同样,其实有的时候也可以通过平动的

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为Tk/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为（Tk/2）*2）,单原子分子仅有3个平动

你是说需求的价格弹性吗?价格弹性都是负数,所以我们平时说弹性时说的是它的绝对值,所以从左上移动到下面时,E的值实际是变大了,但是绝对值在减小.

这是把分子中的原子看成一个个刚性小球,之间的化学键像弹簧一样可以伸缩,弯曲.后面那个问题没看太懂,目测是有,望补充~

这和一般的载荷施加不是一样的么,你对应约束你想约束的自由度就行了.再问：可是实体单元没得转动自由度rotx、roty、rotz啊，实体单元只有三个平动自由度。怎么施加转动自由度？再答：你是做什么仿真？

你可以这么想象：对于双原子分子AB,以重心O为原点,以轴线AOB为x轴,作三维xyz坐标系.则以y轴和z轴为转轴,分子可以转动起来；而如果以x轴为转轴,因为分子AB在x轴上,转动不起来(可以理解为微观

是直线型,和CO2是等电子体.结构正确,中间的I是sp3d杂化.

结构形式呈直线状且设有职能部门或职能人员的组织,每个成员(或部门)只受一位直领导人指挥.直线制是最简单的项目管理组织形式,这种形式不可能无限制地扩展.所以随着组织规模的扩大,原来那种单纯的直线制的方式

甲烷空间正四边形氨气三角锥水不是直线型,就是三个原子不公线,和氧的电子对有关二氧化碳直线差不多高中的都包括了注意类比,C族形成化合物的基本都是非极性分子

楼主高中生吧,1Cl和O是配位键2CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的3这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证4还有正四面体结构,P4就是例子5Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直

可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的）.[I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的

1、3O2=2O3△H=284kJmol-1O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应.2、臭氧不是直线型分子,臭氧分子,中心氧原子是sp2分子呈折线型,有一个大π键,三中心四电子,键长127.8pm

二氧化碳、二氧化硫均含有极性键,但二氧化碳为直线型分子,即键角为180度,此时正负电荷中心重合,故二氧化碳为非极性分子.（这和甲烷四氯化碳二硫化碳为非极性分子同样道理）.二氧化硫中硫原子采取sp2不等

C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一

氰化氢,化学式HCN.H-C≡N是直线型分子.C和N是一个周期,H是一个周期.

选A平动是3因为CO2是线性分子O=C=O,所以转动自由度是2振动自由度不知道

B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.

不对氯化亚汞是直线型分子式sp杂化但是氯化汞是V型,为sp2杂化

直线型组织结构直线型组织结构是最古老的组织结构形式.所谓的“直线”是指在这种组织结构下,职权直接从高层开始向下“流动”（传递、分解）,经过若干个管理层次达到组织最低层.直线型组织结构中厂长（或总经理）

非刚性双原子的平动自由度为3,转动为2,振动为2,总的自由度为7.从宏观上看,双原子分子可看着是质量集中在O上的一个质点,平动可以分解在x、y、z轴上,自由度为3；而对于转动,转动只能分解在两个方向上