百度作业网高温煅烧含杂质10%的石灰石100t,求生成co2的质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:43:25
解题思路：根据化学反应规律书写化学方程式，然后根据已知量与未知量之间的关系分析计算即可解题过程：解析：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑100561000t×(1-20%)tm解得m
设石灰石x吨CaCO3=CaO+CO2100564495%*100xx=56*95/100=53.2吨
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的
CaCO3=CaO+CO2100--------56设杂质的质量为x(100-x)/100=(60-x)/56x=9.19.1g/60g×100%=15.1%选C
CaCO3的质量=450T*95%=427.5设生成氧化钙的质量为XCaCO3=高=温=CaO+CO2↑1005642.5TXX=23.8T含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石=23.8/0.9=26
5%X100t=5t100-5=95tCaCO3=(条件为高温)CaO+CO2100564495XX=53.2tm=53.2+5=58.2tn（H20)=5.4/18=0.3moln（C）=0.3/2
CaCO3=Co2+CaO100g56g18txt解得x=10.08t因此含杂质的生石灰有10.08/98%=10.3t
CaCO3------CaO100-------------5610---------------XX=5.6吨含杂质20％的生石灰的质量为：5.6*90%/(1-20%)=6.3吨再问：这个答案是5
设碳酸钙分解的质量分数x总质量为单位1则杂质重0.1,碳酸钙为0.9,碳酸钙分解的质量0.9xCaCO3===CaO+CO2100440.9X(0.396X)0.1/(1-0.396X)=16%解得x
(2)解:石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t剩余固体的质量=40t/40%=100t生成二氧化碳的质量=125t
（1）设生成氧化钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100
煅烧后,得到的是碳酸钙、氧化钙、杂质.杂质是0.12g,那么碳酸钙和氧化钙就有5.92-0.12=5.8g.放出44.8mL二氧化碳,即0.002mol,根据碳元素守恒,碳酸钙就有0.002mol,即
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
用关系式法求解CaCO3-------------CaO1005610t*90%x*80%列比例求解即可x=6.3t
生成Co2质量=28.8-2/10%=8.8gCaCO3=CaO+CO25644X8.8x=11.2g生石灰质量==11.2g
111111再问：请回答正确答案
100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%
设可以生成生石灰的质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑1005610t*(1-12%)x100/8.8=56/xx=4.928t答：10t含12%杂质的石灰石,经高温煅烧后,可生成生石灰4.9
53.2吨CACO3==cao+co2原料中的纯CACO3量=100*95%=95设能得到cao为X吨100：95=56：XX=53.2