就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/04/28 22:40:04
就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm
现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
现在看我把准确的定义给你说一下:
p=nkT,其中:分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ;
k 是波尔兹曼常数 ;
T是理想气体系统的温度
p 是理想气体系统的压强 .
这样,可以把p=nkT改写成:
p=(N1*/ V)kT ……式1
那么,式1 可改写成 :pV=N1*kT ……式2
由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA
即:N1=N*NA ……式3
所以,把式3带入式2 可以得到:pV=N*NA *kT……式4
因为:Vm =体积V / 系统的摩尔数N ,即Vm=V/ N ……式5
将式5带入式4可得:p*N*Vm =N*NA *kT ……式6
将式6化简一下,得:p=(NA * k)T/ Vm ……式7
式7 中,NA 和 k 都是常数,物理学上为了让式子更简略,引入常数R=NA*k
所以式7就改写为:p=(RT)/ Vm
现在懂了吧.已经写的很详细了.
p=nkT,其中:分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ;
k 是波尔兹曼常数 ;
T是理想气体系统的温度
p 是理想气体系统的压强 .
这样,可以把p=nkT改写成:
p=(N1*/ V)kT ……式1
那么,式1 可改写成 :pV=N1*kT ……式2
由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA
即:N1=N*NA ……式3
所以,把式3带入式2 可以得到:pV=N*NA *kT……式4
因为:Vm =体积V / 系统的摩尔数N ,即Vm=V/ N ……式5
将式5带入式4可得:p*N*Vm =N*NA *kT ……式6
将式6化简一下,得:p=(NA * k)T/ Vm ……式7
式7 中,NA 和 k 都是常数,物理学上为了让式子更简略,引入常数R=NA*k
所以式7就改写为:p=(RT)/ Vm
现在懂了吧.已经写的很详细了.
就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm
根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀
请问:理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢?
理想气体状态方程P=nkT中的n=N/V是怎么来的
液体对容器侧壁平均压强公式是P= 1/2ρgh 如何推导
热学中 P=NKT 如果是物质的量那它变多压强温度不变岂不是不成立了
理想气体状态方程中p压强的问题
运用P=nKT这个公式的各个量的单位是什么
压强的大小到底与什么有关?不是说P=F/S嘛,怎么又推导出P=ρgh?
压强的应用.如图所示,一个密度为p的圆柱体放在水平桌面上,它的高度为h,请你利用这些条件,推导出圆柱体对桌面的压强p=p
室温下1mol双原子分子理想气体的压强为p,体积为v,则此1mol气体的平均动能为
根据公式W=UIt、I=U/R、P=W/t等推导出公式W=U的平方t/R、Q=I的平方Rt、P=UI、P=I的平方R、P