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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 20:19:14
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为______．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
（1）A．该反应在吸热反应，不能设计成原电池，故错误；
B．该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；
C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；
故选C；     
（2）碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料氢气失电子好氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（3）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O

 电解 
.
 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：2CuSO4+2H2O

 电解 
.
 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl --2e -=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，其检验方法为把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色则有Cl2生成，
故答案为：2Cl --2e -=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色则有Cl2生成．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 在理论上可以设计原电池的是? 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 在理论上可用于设计原电池的化学反应是： 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是