百度作业网（2012•建邺区一模）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 12:18:11
（2012•建邺区一模）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
发现问题：
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
提出猜想：
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
实验与思考：
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
发现问题：
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
提出猜想：
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
实验与思考：
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
Mg+2H2O
| ||
研究一、
（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行．
（2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二、
发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
（1）pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；
（2）由于该溶液滴入酚酞后呈现红色，故该溶液显碱性；
实验思考：氯化镁溶液的酸碱性，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2O
△
.
Mg（OH）2+H2↑；
拓展延伸：（1）氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，钾的活动性比钠要强，所以氯化钾的溶液呈中性；
（2）依据钠与水反应不需要加热，而镁与水反应需要加热可知：金属与水的反应与金属活动性顺序有关．
研究三、从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2，由所学可知钙的活动性强于镁，从而说明最外层电子数相同时，电子层数越多其活动性越强，故可判断三种金属中钡的活动性最强．
故答案为：研究一、
（1）去除表面的氧化镁等杂质
（2）放热反应，镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁，其方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二、
发现问题：（1）酸；（2）碱；
实验思考、氯化镁；Mg+2H2O
△
.
Mg（OH）2+H2↑；
拓展延伸、（1）中；（2）有关；
研究三、钡．
（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行．
（2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二、
发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
（1）pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；
（2）由于该溶液滴入酚酞后呈现红色，故该溶液显碱性；
实验思考：氯化镁溶液的酸碱性，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2O
△
.
Mg（OH）2+H2↑；
拓展延伸：（1）氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，钾的活动性比钠要强，所以氯化钾的溶液呈中性；
（2）依据钠与水反应不需要加热，而镁与水反应需要加热可知：金属与水的反应与金属活动性顺序有关．
研究三、从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2，由所学可知钙的活动性强于镁，从而说明最外层电子数相同时，电子层数越多其活动性越强，故可判断三种金属中钡的活动性最强．
故答案为：研究一、
（1）去除表面的氧化镁等杂质
（2）放热反应，镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁，其方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二、
发现问题：（1）酸；（2）碱；
实验思考、氯化镁；Mg+2H2O
△
.
Mg（OH）2+H2↑；
拓展延伸、（1）中；（2）有关；
研究三、钡．
（2012•建邺区一模）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
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