为更快得到H2,可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

为更快得到H2,可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应 为什么粗锌与稀硫酸反应比纯锌与稀硫酸反应的反应速率快 将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L 10克纯度为65%的锌粒与足够量稀硫酸反应,生成的H2的质量是多少? 实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2,若要制的标准状况下11.2LH2（标准状况下H2的密度为0.09g/L 已知锌镁与稀硫酸反应的化学方程式为zn+h2so4等于znso4+h2,mg+h2so4等于mgso4+h2产升氢气的比 19． 纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生氢气的量不变,当锌过量时,可向其中加少量（ 200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升? 实验室可用锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取得到硫酸锌（ZnSO4）和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气? 实验室可用锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取得到硫酸锌（ZnSO4）和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多 65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算： 有许多化学方程式,例子：锌粒与稀硫酸反应,生成硫酸锌与氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2