1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 08:20:44
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
2)为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小?
2)为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小?
浓度对转化率的影响:在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.
a 减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大;
b 对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的转化率一定增大,而该反应物本身的转化率一般是减小的;
c 对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定.若反应前后气体垫子总的物质的量相等的反应,如2HI(g) H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变;若反应后分子数是减少的,如2NO2 N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大;若反应后气体分子数增加,如2NH3 N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.
a 减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大;
b 对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的转化率一定增大,而该反应物本身的转化率一般是减小的;
c 对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定.若反应前后气体垫子总的物质的量相等的反应,如2HI(g) H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变;若反应后分子数是减少的,如2NO2 N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大;若反应后气体分子数增加,如2NH3 N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
H2(g)+I2(g)=2HI(g) (是可逆反应) 在下列空白填 增大 减小 或 不变
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变
某温度下,可逆反应H2(g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
问:为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小
懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H
、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率