弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/09 10:20:16
弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……
如何理解“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关.”这句话?
如何理解“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关.”这句话?
关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,
AB==可逆==A+ + B-
则,K(电离)=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.
而“弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关”这句话更好理解,你只要记住“越稀释越电离”就好了.因为加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.
AB==可逆==A+ + B-
则,K(电离)=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.
而“弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关”这句话更好理解,你只要记住“越稀释越电离”就好了.因为加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.
弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
为什么弱电解质溶液的电导率和摩尔电导率随浓度而变化,如何变化
电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...
弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡常数的定义:在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘
电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
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