百度作业网硫化亚铜和硝酸在一定条件下可反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若在反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2时,则此
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 02:24:29
硫化亚铜和硝酸在一定条件下可反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若在反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2时,则此氮的氧化物是,化学方程式是
N2O
4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O
再问： 实验室将NaClO3、Na2SO4按71:42的质量比倒入烧瓶中，同时滴入适量浓H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3.Na2SO3恰好完全反应，则X是
再答： 由它们的质量比得出它们的物质的量得比是2∶1，所以反应式 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO3= 2Na2SO4 + H2O + X 按平衡关系，X= ClO2
再问： 11p＋15cuso4+4h20=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中被cuso4氧化的p的个数是
再答： 由方程式可知，氧化剂有Cu2＋和P（P一部分被氧化，一部分发生 ），而Cu2＋→Cu（Ⅰ），得到1mol个电子，P→H3PO3，需要得到5mol电子,因此1molCu2＋可以氧化1／5molP。
再问： 谢啦
4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O
再问： 实验室将NaClO3、Na2SO4按71:42的质量比倒入烧瓶中，同时滴入适量浓H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3.Na2SO3恰好完全反应，则X是
再答： 由它们的质量比得出它们的物质的量得比是2∶1，所以反应式 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO3= 2Na2SO4 + H2O + X 按平衡关系，X= ClO2
再问： 11p＋15cuso4+4h20=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中被cuso4氧化的p的个数是
再答： 由方程式可知，氧化剂有Cu2＋和P（P一部分被氧化，一部分发生 ），而Cu2＋→Cu（Ⅰ），得到1mol个电子，P→H3PO3，需要得到5mol电子,因此1molCu2＋可以氧化1／5molP。
再问： 谢啦
硫化亚铜和硝酸在一定条件下可反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若在反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2时,则此
硫酸亚铜与硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸及一种气态氮的氧化物,若反应时,氧化剂：还原剂=5:2
7g碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的co和co2的物质的量之比为.
碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成co和co2的物质的量之比为
7克炭粉和14克氧气在一定条件下完全反应生成21克氧化物,则生成物中co和co2的物质的量之比为、?
在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的
铜与浓硫酸共热发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比是?
在铜与稀硝酸反应这个方程式中还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少?
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时,
浓硝酸与铜反应,其氧化剂与还原剂物质的量之比为
铝和硝酸反应的氧化剂是什么还原剂与氧化剂的物质的量之比是什么
为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4