用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 18:02:51

用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出
用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应,以下方案不合理的是①
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液
可是,氢氧化钠和氯化钠生成的氢氧化钙不是白色沉淀么?那为什么不选3?

看来你可能是初中的同学,到了高中,随着知识的增多,可能理解得更好一些.
选①是由于二氧化碳与氢氧化钠反应,随着二氧化碳的通入,存在溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠等几种可能,但这几种可能都能使酚酞变红,所以无法判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应.②中加盐酸,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳,有气泡产生,有明显的现象,可以说明问题.③不知你原题是如何叙述的,如果只通入少量二氧化碳,则氢氧化钠转化为碳酸钠,再加入氯化钙,会出现白色沉淀,可以说明问题；如果氢氧化钠全部变为碳酸氢钠,实际上碳酸氢钠与氯化钙很难产生沉淀.
你说的氢氧化钠与“氯化钙”产生氢氧化钙,氢氧化钙微溶,要想沉淀,需要氢氧化钠和氯化钙较浓才行.
再问：谢谢。我好像明白了。是不是一般情况下反应试剂都用稀溶液? 而且,碳酸氢钠的问题我没有想到。如果是你的说的这种情况,无论生成NaHCO3还是Na2CO3都说明氢氧化钠和二氧化碳反应了，可是NaHCO3的实验现象不明显，无法判断是否反应，所以也改选3的。不过按原题所说，应该可以反应一段时间就停止的。这是题目。 http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/93871275-5b49-4012-af55-b9a37b92612f
再答：你注意烧杯中溶液为“足量”氢氧化钠溶液，氢氧化钠足量，则只能生成碳酸钠，不会生成碳酸氢钠。本题主要是要注意碳酸钠与氢氧化钠的异同，不同点是氢氧根与碳酸根的不同（如碳酸根可以与酸反应产生气体、与钙离子反应得到沉淀），相同点是二者都显碱性。所以答案是对的。一般认为氢氧化钠与氯化钙不能得到沉淀，当然如果两溶液浓度足够大，也可以得到氢氧化钙沉淀。

用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出浓盐酸和大理石反应用浓盐酸与大理石反应制取CO2,把生成气体通入澄清石灰水,有气泡冒出,无白色沉淀.问CO2中混入了什么实验室用大理石和稀盐酸制取CO2并验证CO2的化学性质,反应剧烈,有大量气泡产生,但将CO2通入新制澄清的石某同学用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳并验证二氧化碳,该同学将生成气体通入澄清石灰水时,观察到有气泡冒出,但石灰水没有边（2003•广州）用浓盐酸与大理石反应制取CO2，把生成气体通入澄清石灰水，观察到有气泡冒出，但没有白色沉淀．根据现象，在作制取氧气的实验中,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有说明装置不漏气,这是为什么大理石和稀盐酸反应制取CO2气体离子方程式? 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体的装置中,小试管的作用是什么大神们帮帮忙已知浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体.浓盐酸和大理石在B装置中混合反应大理石与稀盐酸反应制取co2 选用的收集装置是什么? 实验室用10g大理石与足量稀盐酸反应制取co2如果制得3.3gco2,那么大理石中含碳酸钙多少克判断正误：用大理石和稀盐酸制取的CO2气体中一定含有HCl气体和水蒸气