关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 22:03:35

关于水的电离
在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.
我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应该为10的负4次方（mol/L）,照这样看来该溶液应该为酸性啊.可是为什么该溶液酸性碱性都有可能呢?

不管在什么情况下,水电离的氢离子的浓度总是和氢氧根离子的浓度相同（ H2O=H+ +OH- ,只要水电离出一个氢离子,就意味着同时有一个氢氧根离子）,而题中给出水电离的氢氧根离子的浓度为10的负10次方,就说明水电离的氢离子也是10的负10次方,而在常温下水电离的氢离子和氢氧根离子都应该是10的负7次方,这就说明有其他抑制水电离的离子存在,而氢离子和氢氧根离子都可以抑制水的电离,所以该溶液可能为酸性,也可以是碱性.
不知你能不能理解.

关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性. 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下某溶液,水电离出的氢氧根离子浓度为10的负14次方模每升,该溶液溶质可能为?.硫酸铝,醋酸钠,氢氧化钠,硫酸氢钠? 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( ) 常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是（　　）常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液为什么它可能显酸性也可能显碱? 还是纠结的呀.常温下某溶液由水电离产生的氢离子的浓度为1.0 * 10 的-11 mol/L 则该溶液的常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______