百度作业网铜电极(电能与化学能相互转变原理的理解)
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 19:13:03
下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
解题思路： 见解答过程。
解题过程：
解析：本题通过对铜电极的判定，将原电池与电解池综合在一起进行考查，从而考查学生对电能与化学能相互转变原理的理解。 在铜锌组成的电池中，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极。 精炼粗铜，首先要将其中的铜变成Cu2+，再在阴极上得电子还原成金属铜，因而在电解池中粗铜应作阳极，失去电子变成Cu2+。 在镀件上镀铜时，需将溶液中Cu2+离子还原成金属铜而沉积在镀件上，因而镀件应与电流负极连接作阴极，得到电子发生还原反应，作为向溶液提供Cu2+离子的铜板必须与电源正极相连接作阳极，失去电子发生氧化。 电解硫酸时，金属铜如果作阳极，它将以Cu2+形式被溶解而进入溶液，当电解液中H+和Cu2+两种离子共存时，Cu2+离子将在阴极上放电，这样，阴极产物将是金属铜而不是H2，换言之，阴极将被镀上铜，达不到制取H2的目的。 答案：AC
最终答案：略
解题过程：
解析：本题通过对铜电极的判定，将原电池与电解池综合在一起进行考查，从而考查学生对电能与化学能相互转变原理的理解。 在铜锌组成的电池中，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极。 精炼粗铜，首先要将其中的铜变成Cu2+，再在阴极上得电子还原成金属铜，因而在电解池中粗铜应作阳极，失去电子变成Cu2+。 在镀件上镀铜时，需将溶液中Cu2+离子还原成金属铜而沉积在镀件上，因而镀件应与电流负极连接作阴极，得到电子发生还原反应，作为向溶液提供Cu2+离子的铜板必须与电源正极相连接作阳极，失去电子发生氧化。 电解硫酸时，金属铜如果作阳极，它将以Cu2+形式被溶解而进入溶液，当电解液中H+和Cu2+两种离子共存时，Cu2+离子将在阴极上放电，这样，阴极产物将是金属铜而不是H2，换言之，阴极将被镀上铜，达不到制取H2的目的。 答案：AC
最终答案：略