20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液 请列出所有粒子的浓度大到小?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 15:11:48
20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液 请列出所有粒子的浓度大到小?
请说明为什么这样排
请说明为什么这样排
首先,定性分析存在的粒子:
分子——水分子、醋酸分子
离子——醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子
然后,定量分析浓度大小:
根据HAC+NaOH==NaAC+H2O的反应比例可知,中和后不考虑水解电离等因素,所得溶液相当于等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合溶液(此时溶液呈酸性,这是识记内容:等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性).
由于,溶液呈酸性说明醋酸电离是主要因素,忽略醋酸根的电离,可得AC->Na+>HAC,H+>OH-(原来AC-,Na+,HAC三者相等,Na+不变,而电离导致HAC减少,AC-增加)
又由于HAC是弱电解质,少部分电离,而且此时受到AC-离子的抑制,因此HAC>H+
很显然水分子是最多的
最终结果:H2O>AC->Na+>HAC>H+>OH-
分子——水分子、醋酸分子
离子——醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子
然后,定量分析浓度大小:
根据HAC+NaOH==NaAC+H2O的反应比例可知,中和后不考虑水解电离等因素,所得溶液相当于等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合溶液(此时溶液呈酸性,这是识记内容:等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性).
由于,溶液呈酸性说明醋酸电离是主要因素,忽略醋酸根的电离,可得AC->Na+>HAC,H+>OH-(原来AC-,Na+,HAC三者相等,Na+不变,而电离导致HAC减少,AC-增加)
又由于HAC是弱电解质,少部分电离,而且此时受到AC-离子的抑制,因此HAC>H+
很显然水分子是最多的
最终结果:H2O>AC->Na+>HAC>H+>OH-
20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液 请列出所有粒子的浓度大到小?
0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H
中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合
能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A.40 mL 0.1 mol /L盐酸 B.20
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
将20ml 0.1mol/L NaOH 溶液和 10ml 0.1 mol/L CH3COOH 溶液混合后并加强热,最终得
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L 溶液多少ml
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L H2SO4溶液多少ml