百度作业网将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 00:03:59
将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的
要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊?
设盐酸浓度为 xmol/L,NaOH体积为1L.
所以n（NaOH）=0.05mol,n（HCL）=2x mol
pH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则
n（NaOH）-n（HCL）=0.01（溶液中氢氧根浓度）
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L
这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根（碱过量）或氢离子（酸过量）的浓度.
所以n（NaOH）=0.05mol,n（HCL）=2x mol
pH=12,溶液为碱性,说明NaOH过量,则
n（NaOH）-n（HCL）=0.01（溶液中氢氧根浓度）
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L
这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根（碱过量）或氢离子（酸过量）的浓度.
将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的
将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶
酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na
电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述Na
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱
0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH
0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为?
0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于