干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为

干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2 酸性碱性锌锰干电池这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+ 正极：2Nh 普通锌锰干电池的负极反应式是Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2,可电解质溶液是氯化铵,氯化铵或者说水中有 甲电解500克氯化钠质量分数为w的食盐水,一段时间后向电解后溶液加入一种物质,使其恢复原来质量分数,溶液质量也为500克 锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O.在 用质量均为的100克的铜片做电极.电解硝酸银溶液,电解一段时间后两级相差28,此时阳极的之间为? 1.0L KNO3和Cu(NO3)2的混合液中c(NO3-)=4.0mol/L；用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后 KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集 质量分数为5.2%的NaCl溶液,用铂电极电解一段时间后,溶液中NACL的质量分数和两电极放出气体（标准状况下）的情况可 质量分数为5.2%的NaCl溶液,用铂电极电解一段时间后,溶液中NaCl的质量分数和两电极放出气体（标准情况下）可能符合 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1