百度作业网初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 21:43:03
初中 酸的所有反应和碱的所有反应和盐的所有反应
不要解释和说明讲解一类的
只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了
不要解释和说明讲解一类的
只要说明反应类型,和相对应的方程式就可以了
（一）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.
“多变一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）
(可用于检验水的存在,除水)
（二）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
“一变多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
实验室制取氧气的反应
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
MnO2
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑
（绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色,试管口有水生成.）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）
（三）置换反应：
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1.金属 + 酸盐 + H2↑
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2.金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐.]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 没有Fe 活泼）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3.（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红,管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红,石灰水变浑）
（四）复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
（特征：双交换,价不变） “ AB + CD AD +CB ”
发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2.酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （该反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3.酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4.酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5.碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6.盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuOCu + CO2 （黑变红,石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.
“多变一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）
(可用于检验水的存在,除水)
（二）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应.
“一变多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
实验室制取氧气的反应
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
MnO2
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑
（绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色,试管口有水生成.）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱）
（三）置换反应：
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1.金属 + 酸盐 + H2↑
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）]
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2.金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐.]
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 没有Fe 活泼）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3.（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红,管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红,石灰水变浑）
（四）复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
（特征：双交换,价不变） “ AB + CD AD +CB ”
发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2.酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （该反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3.酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4.酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5.碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6.盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuOCu + CO2 （黑变红,石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O