百度作业网2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 20:22:48
2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小.
压强不变,容积增倍,物质浓度减半,平衡常数K不仍然=0吗?也就是说平衡没发生移动,怎么转化率会变?
压强不变,容积增倍,物质浓度减半,平衡常数K不仍然=0吗?也就是说平衡没发生移动,怎么转化率会变?
2NO2=N2O4(可逆)
通入Ne气,使压强不变,体系容积增大一倍
Ne气不参与反应,则 NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一.
等效于
2NO2=N2O4(可逆) 体系容积增大一倍,使NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一.
根据勒夏特勒原理,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的转化率减小.
我们那时不学 平衡常数 的,只有 勒夏特勒原理.
再问： NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一。 根据勒夏特勒原理，平衡向逆反应方向移动？
再答： 对，浓度降低，反应速率均降低。 NO2系数为2，N2O4系数为1，NO2受浓度影响更大，反应速率（正反应）降的快，N2O4受浓度影响较小，反应速率（逆反应）降的相对较慢，导致 正反应速率
通入Ne气,使压强不变,体系容积增大一倍
Ne气不参与反应,则 NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一.
等效于
2NO2=N2O4(可逆) 体系容积增大一倍,使NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一.
根据勒夏特勒原理,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的转化率减小.
我们那时不学 平衡常数 的,只有 勒夏特勒原理.
再问： NO2、N2O4 浓度均降低为原来的二分之一。 根据勒夏特勒原理，平衡向逆反应方向移动？
再答： 对，浓度降低，反应速率均降低。 NO2系数为2，N2O4系数为1，NO2受浓度影响更大，反应速率（正反应）降的快，N2O4受浓度影响较小，反应速率（逆反应）降的相对较慢，导致 正反应速率
2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小
高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,
N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系
一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移
1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡
在一个容积固定不变的容器里,化学反应2NO2=N2O4达到平衡状态,若加热时体系的温度升高,则加热前混和气体的密度和加热
1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小