百度作业网恒容热效应和恒压热效应的差别和相互联系是什么?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 18:02:18
恒容热效应和恒压热效应的差别和相互联系是什么?
在恒压的条件下,充入稀有气体,根据气态方程,容器的体积要增大,对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应来说,平衡将被打破,发生移动,若是反应前后气体体积不发生变化的可逆反应,则不移动；恒容,是指容器的体积不变,在充入稀有气体后,原来各组分气体的浓度并没有发生变化,因此不发生移动.
容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)
1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.
2.在恒容条件下,ΔV = 0,体系不可能作体积功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic).
三,恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p)
1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp.
2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.
容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)
1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.
2.在恒容条件下,ΔV = 0,体系不可能作体积功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic).
三,恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p)
1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp.
2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.