常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 17:31:13

常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)
即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)
又因为常温下水的离子积为 10^-14
所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8
所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等
所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8)
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度
但原来的H+的浓度是10^-7
减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后
计算出的ph值与题设的不相等
问:哪错了?

你没有考虑醋酸钠的电离对水的电离的影响.

常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的化学水溶液的电离平衡常温下,中性的水溶液的PH值是? 水溶液的四个物质Ca(OH)2 CH3COOH BaSO4 CH3COONa 中,存在电离平衡的是哪个? 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度? 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于