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醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/12 14:09:10
醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh
醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh-.不是也有醋酸生成吗?还要这里为什么要可逆号?
醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh
醋酸是弱电解质,不能完全水解,弱电解质的电离是可逆反应.醋酸钠溶于水,这个反应是按正向进行的,产生了氢氧根离子因此显碱性,而醋酸显酸性是因为醋酸溶于水会电离成醋酸根离子和氢离子,在醋酸钠溶于水的反应中醋酸根离子浓度高,因此醋酸的电离受抑制,也就只能少量电离,溶液显碱性
再问：
再问： 请问这里为什么不是CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
再答： 碳酸也是弱电解质，而且反应怎样书写要看条件，现在溶液呈碱性反应中自然不能出现氢离子
再问： 我是说离子反应为什么是CO32- + H+ = H2CO3- 。而不是CO32- + 2H+ = CO2 + H2O。还有这里的H2CO3- + OH-为什么不会反应。
再答： 有个化学原理叫做强酸制弱酸，弱酸是制不出强酸的，如果是CO32- + 2H+ = CO2 + H2O，就意味着你用酸性比碳酸弱的水制出了碳酸。酸性不够制出碳酸啊。Na2CO3溶于水是多步水解的，这只是水解的第一步，再下一步的反应就是碳酸氢根水解生成碳酸啦
醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大 ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH [Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 醋酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+碳酸根离子 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是