用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g

用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g 将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g. 用质量守恒定律解释：镁带在空气里燃烧后,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了. 一定量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧后,得到白色固体物质质量为4克.求反应前镁的质量 在空气中点燃1.2g镁带,充分燃烧后可以得到氧化镁的质量是多少?反应消耗的氧气质量为多少? 根据质量守恒定律解释1.镁带燃烧后,固体质量增大了2.木炭在空气中燃烧后,固体质量变小了 根据质量守恒定律解释1.木碳在空气中燃烧后,固体质量变小了2.镁带燃烧后,固体质量增大了 1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g, 请用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧,固体质量增加了 质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据：第一次：所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次：所给氧气质 镁带燃烧后固体质量增加了.用质量守恒定律解释现象. 下列说法中能用质量守恒定律的是（） A.铁在氧气中燃烧生成黑色固体 B.40g氧化镁中含有镁24