⒈ 0.2MOL某一元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,浓硫酸增重10.8克,产物再通过灼热的CUO充

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 04:01:08

⒈ 0.2MOL某一元醇,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,浓硫酸增重10.8克,产物再通过灼热的CUO充分反应后,CUO重量减少3.2克,最后产物通过碱石灰,碱石灰增重17.6克
（1）写出该有机物的结构简式和名称
2.取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840毫升,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克,
（1）经碱石灰吸收后所剩的气体的体积（标准状况）
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
3.AC为水平面,CD为光滑的曲面,木块与水平面之间的动摩擦因数0.2,AB为1米,BC为2米,木块从A点以初速度V向右滑动,要使木块能停留在B,C之间的某一点,求初速度的取值范围（g取10）

1.
浓硫酸增重10.8克 H2O 10.8g, 则n（H2O）==10.8/18 ==0.6 mol, n(H)==1.2mol
产物再通过灼热的CUO充分反应后,CUO重量减少3.2克 CuO+CO == Cu+CO2
则 n（CO）== 3.2/16=0.2mol ~~~~ ~~~~~~~{没用到}
最后产物通过碱石灰,碱石灰增重17.6克总产生CO2==17.6/44==0.4mol
又,醇物质量为0.2mol
所以分子式为C2H6O 很显然是乙醇,结构式为：CH3CH2OH
写了好痛苦啊!~下面就从简啦!
2,
（1）
CH4 + 2O2（过量） == CO2 + 2H2O
设 amol 2a a 2a
将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克,
则：44*a+18*2a==0.6 解得：a==0.0075mol
所以反应掉的（CH4 + O2)总体积==3a*22.4L==0.504L==504mL
又,反应前（CH4 + O2）为840mL,
则：剩余氧气为840-504==336mL
（2）V(CH4)==a*22.4L==
V(O2)==2a*22.4(反应)+0.336（剩余）==
比一下就好了.
还是很清楚吧?
3,可能性有两种
（1）木板第一次到达BC间就停下了
-fs==0-1/2mv2 f==umg
s==1和（1+2）m 分别带进答案：v在 2 m/s ~ 2根号3 m/s
(2）木板从到达CD由CD滑下,到BC间停止
CD间没有能量损失,不考虑
公式同上
s==3 ~ 5m 带入
答案：2根号3 m/s ~2根号5 m/s
综上：v在2 ~ 2根号5 m/s之间
请我吃饭吧!