将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 14:01:16

将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为
是h+过量吗?

足量的铜屑
Cu过量
H完全反应
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H20
3CU + 8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸除了氧化铜,还有部分硝酸起到酸的作用
看反应式Cu全被氧化成Cu2+了
氧化剂是HNO3 氧化产物是NO
化合价变化3
HNO3一共0.2mol
转移的电子的物质的量0.2*3=0.6
再问： b不对吧！答案是0.45
再答： n(NO3-)= 0.1L *2mol/L =0.2mol n(H+)= 0.1L *2mol/L *3= 0.6mol 3Cu +8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO ↑ +4H2O ~·转移电子 3mol...8.......2。。。。。。。。。。。。。。。。6mol 足量..0.6....0.2 。。。。。。。。。。。。。。。。X 开始我错了不好意思（开始把HNO3当成2元酸了…………我蠢了） H +不足， NO3没有完全反应应该以H+计算不该用NO3 8:6=0.6:X X=0.45mol

将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为? 将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 将足量铜屑加入100毫升浓度均为2摩尔每升的硝酸和琉酸的混合溶液中,反应后,转移电子的物质的量为? 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为将足量的铜屑加入到浓度为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100毫升混合液中,充分反应后,转移的电子为多少摩尔啊将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后, 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 1 在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉充分反映求反应转移电子的物质的量将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中氢离子浓度 0.6怎么得来的