液态二硫化碳(CS2)能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2,今用0.3gCS2在500mL氧气

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 07:39:49

液态二硫化碳(CS2)能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2,今用0.3gCS2在500mL氧气
(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积为
A.112ml B.224ml C.336ml D.500ml

首先判断O2是否过量
CS2 + 3O2 == CO2 + 2SO2
76 3
0.3 x
解得x=0.012 mol,CS2完全燃烧需要0.012mol O2,标况下体积为270 ml左右,因此O2是过量的.
参加反应的气体分子总数是3个,生成的气体分子总数也是3个,所以总的气体分子总数不变,体积也不变.
选D
再问：那个比例式怎么会是CS2的质量和O2的摩尔质量在比啊？还有参加反应的气体分子总数不是4个吗？CS2不是也参加反应的吗？
再答：先按照0.3g的CS2完全燃烧看需要多少O2，判断O2够不够用，结果显示O2过量参加反应的CS2是液态的（题目的前5个字有提示），体积可以忽略。
再问：哦，sorry，我说错了，是O2的物质的量，你还是没解释为什么是CS2的质量和O2的物质的量列的比例式
再答：哦，关于列比例式的问题 CS2 + 3O2 → 76 3*32 反应关系可以理解为：76g的CS2和3*32g的O2反应 0.3 x 如果是0.3g的CS2，需要多少g的O2 这个计算出的x=3*32*0.3/76就是O2的质量，其物质的量是多少呢？是x/32=3*0.3/76 换一种： CS2 + 3O2 → 76 3 反应关系可以理解为：76g的CS2与3mol的O2发生反应 0.3 y 如果是0.3g的CS2，需要多少mol的O2 解得的y=3*0.3/76 mol 也可以这样： CS2 + 3O2 → 76 3*22.4 反应关系可以理解为：76g的CS2与3*22.4L的O2发生反应 0.3 z 如果是0.3g的CS2，需要多少L的O2 可以看出，上面用相对分子质量的话，下面就用物质的质量，与上面用系数，下面就用物质的量，结果相同。所以，只要保证上下的对应，就行了。