配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 13:31:11

配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算?
0.01mol/L的EDTA20mL滴定等浓度的ca20mL,无其他金属离子(ph=10)老师讲的是计量点千分之一金属离子浓度用体积分数计算也就是(m)=0.01*0.02/19.98+20,我不理解的是：既然有酸效应,那么加入的19.98ml的EDTA就不能全部与Ca生成络合物,剩余的ca也就不是19.98ml.为什么不用条件平衡常数计算?
另外一个：到达计量点时,老师讲要用K,=（cay,）/(ca,)(y,) .(cay,)=0.01/2mol/L,（ca,）=（y,）计算（ca）.我不理解的是：既然（cay,）=0.01/2,那么就说明ca与y已经全部反应,溶液中就不存在cal了（前提是不考虑解离）,那为什么又要用条件平衡常数计算呢?请高手指导.
不好意思,前面有个地方写错啦.剩余的ca是0.02mL

在pH=10条件下的滴定,未到终点时讨论的重点是滴定主反应,为简化计算,酸效应被忽略掉了；
计量点处CaY自身的解离在讨论稳定常数的时候仍然是必要的,认为Ca2+全部生成CaY是因为此时的重点是判断已解离的CaY是否少到可以忽略,如果在“认为Ca2+全部生成CaY”的前提下计算得出的结论是已解离的CaY不可忽略,那么产生矛盾即假设不成立,需要另寻办法.
再问：其实我也是这么想的。可怎么老师还有视频上的老师讲的时候都没有像你们一样讲清楚呢

配位滴定中的问题：计量点前千分之一金属离子浓度为什么用体积分数计算? 用edta滴定金属离子,到达化学计量点时,游离的金属离子如何计算,请... K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积要大于碱的体积强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积大于碱的体积配位滴定 EDTAD的副反应系数用未与金属离子M结合的EDTA的总浓度[Y’] 为游离Y浓度[Y]的倍数表示即 αY 滴定分析中的滴定终点和计量点分别是哪点? 酸碱滴定实验问题1.实验者,为什么待测液和滴定液浓度要相差不多?都不知道待测液浓度,如何确保相差不多?2.滴定计算体积取用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（） 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph. 为什么测量亚铁离子浓度用高锰酸钾滴定亚铁离子更合适而不是亚铁离子滴定高锰酸钾酸碱滴定中的滴定终点与滴定计量点是否有区别?