常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀?

常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了. 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度 用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小? 怎样判断电离程度和水解程度的大小 如何 判断一个溶液中电离程度大于其水解程度a 如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么? 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo