0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度

0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了. 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了 为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： 什么时候混合溶液电离程度大于相应离子的水解程度,什么时候分子的电力程度小于相应离子水解程度,好不容易开始读书从垫底追到第 如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么? “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性 用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水