弱酸和强碱混合后的PH值计算
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/15 21:25:19
弱酸和强碱混合后的PH值计算
0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.
但是不是 由PH=1可以得到C(H+)=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.
但是不是 由PH=1可以得到C(H+)=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA(弱酸)实际物质的量浓度远大于0.1mol/L
所以 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性
而0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性
所以 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性
而0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性
弱酸和强碱混合后的PH值计算
同ph的弱酸和强碱混合后,溶液呈酸性?为什么
知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数
弱酸和强碱弱酸盐混合求PH
pH=x的强碱和pH=y的弱酸混合,x+y=14,混合后pH=7,它们的体积关系~
强碱弱酸盐的PH如何计算
为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?
物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗
弱酸和强碱PH之和为14等体积混合后有可能为碱性吗?
弱酸与强碱混合求混合溶液PH值
为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14
一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液