百度作业网SiO2为什么不是两性氧化物?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/30 02:53:39
SiO2为什么不是两性氧化物?
SiO2+4HF=SiF+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
不是也能与酸和碱反应,而且都生成盐和水吗?
一开始我不清楚SiF4是不是盐,但金太阳专家团说“是盐,能水解的盐”.
SiO2+4HF=SiF+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
不是也能与酸和碱反应,而且都生成盐和水吗?
一开始我不清楚SiF4是不是盐,但金太阳专家团说“是盐,能水解的盐”.
硅介与金属与非金属之间,且可显正价或负价,因这一特殊情况为何不能作为两性氧化物
硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在,二氧化硅是酸性氧化物,但可以与HF,碱及碱性含氧酸盐反应,但不能依次就说二氧化硅是两性化合物,作为两性金属必须是缺电子原子,就是说它的电子排布必须不稳定,像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1,就不稳定,欲达到平衡就要失去或者接受电子,而硅最后是3P~2,通过图示可知它的稳定状态好于铝,这是大学无机化学中提到的,其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识!
二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件,我觉得就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐,SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性.
SiO2与HF的反应是这样的 SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2O HF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐
盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如何Si也不能看作阳离子.
硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在,二氧化硅是酸性氧化物,但可以与HF,碱及碱性含氧酸盐反应,但不能依次就说二氧化硅是两性化合物,作为两性金属必须是缺电子原子,就是说它的电子排布必须不稳定,像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1,就不稳定,欲达到平衡就要失去或者接受电子,而硅最后是3P~2,通过图示可知它的稳定状态好于铝,这是大学无机化学中提到的,其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识!
二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件,我觉得就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐,SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性.
SiO2与HF的反应是这样的 SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2O HF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐
盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如何Si也不能看作阳离子.