(2013•莱芜二模)下列叙述正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 13:24:27
(2013•莱芜二模)下列叙述正确的是( )
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C.等体积0.2mol•L-1HCl溶液与0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,S
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C.等体积0.2mol•L-1HCl溶液与0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,S
O | 2− 4 |
A、电解精炼铜时,阴极发生,Cu2++2e-=Cu,阳极电极反应为:Cu-2e-=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA,故A错误;
B、CO2和N2O摩尔质量相同为44g/mol,4.4gCO2和N2O混合物物质的量为0.1mol,所含有的原子数为0.3×6.02×1023,故B正确;
C、设体积为1L,0.2mol•L-1HCl溶液中氢离子物质的量0.2mol,0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液中含氢氧根离子0.1mol,混合后反应H++OH-=H2O,溶液中剩余氢离子0.1mol,混合溶液中浓度为0.05mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05mol/L=2-lg5,故C错误;
D、溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,水的电离被抑制,溶液是酸或碱;碱溶液中Mg2+形成沉淀,不能存在,酸溶液中NO3-具有氧化性能氧化Fe2+,离子不能大量共存,故D错误;
故选B.
B、CO2和N2O摩尔质量相同为44g/mol,4.4gCO2和N2O混合物物质的量为0.1mol,所含有的原子数为0.3×6.02×1023,故B正确;
C、设体积为1L,0.2mol•L-1HCl溶液中氢离子物质的量0.2mol,0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液中含氢氧根离子0.1mol,混合后反应H++OH-=H2O,溶液中剩余氢离子0.1mol,混合溶液中浓度为0.05mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05mol/L=2-lg5,故C错误;
D、溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,水的电离被抑制,溶液是酸或碱;碱溶液中Mg2+形成沉淀,不能存在,酸溶液中NO3-具有氧化性能氧化Fe2+,离子不能大量共存,故D错误;
故选B.
(2013•莱芜二模)下列叙述正确的是( )
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