正反应为吸热反应,则升高温度则平衡正移 根据吸热反应图象 生成物总能量应大与反应物 根据勒夏特列原理

为什么升高温度,平衡向吸热反应方向移动?还有为什么升高温度,K值增大,且正反应为吸热反应? 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系 根据勒夏特列原理,解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动 某反应平衡后,升高温度,反应物A的转化率上升了,然后判断出正反应是吸热.升温不是对正逆反应的速率都会提升嘛,为什么就肯定 怎么根据化学反应中的反应物和生成物的状态来判断放热或吸热反应 化学反应中的吸热反应与放热反应中,生成物与反应物的温度怎么变化? 吸热反应,升高温度,平衡哪边移动?急 放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀? 化学反应速率.若反应为可逆反应,正反应为吸热反应,逆反应为放放热反应,那么,提高温度,反应速率怎么 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ] 反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正 可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?)正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,