将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 10:16:04

该题涉及的化学反应为：
当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
随着反应的进行,硝酸浓度变稀,而我们知道硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡（NO2为粉红色,而NO无色）.这也告诉我们反应中有两种气体生成,即NO2和NO；N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol（1）
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol （2）
我们知道反应后HNO3的去处为（1）和（2）；
根据元素守恒,我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为：n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol
再问：可是No2+H2O=HNO3+NO 麽这应该也是会反应的
再答：这里是不需要考虑这种问题的，这里一般是在试管里面反应，反应后气体全部溢出了，由于气体不断产生所以气体不断上升而反应是需要时间的，封闭的体系，比如倒扣的试管里面就会发生这个反应！

将1.92Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1 将1.92G的CU和一定量的浓硝酸反应,随着CU的不断减少,反应生成气体的颜色组建变浅.CU反应完毕后, 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时， 15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时,共收集到标铜和浓硝酸反应1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集硝酸计算题1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将 1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------ 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失）， 1.92g铜跟一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集到1.12升（s 1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅,当铜反应完毕的时候,共收集到了气体 3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完毕后,共收集到气体的体积为2.24L〈标况〉试求：