【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液；另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 05:23:34

【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液；另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连.
我知道这样不能构成原电池,答案说把两溶液对调一下就行,但是对调后是怎么形成原电池的,自发的氧化还原反应是什么.

负极反应：Fe - 2e = Fe2+ (电极是Fe,电解质是Fe2+)
正极反应：Fe3+ + e = Fe2+ (电极是C,电解质溶液是Fe3+和Fe2+）
电池反应为：2Fe3+ + Fe = 2Fe2+
电池符号表示为：
（-）Fe | Fe2+ (C1) || Fe3+(C2),Fe2+(C3) | C石墨 (+)
再问：自发的氧化还原反应是什么，化学式有吗不是离子式。铁为什么会好好的失电子。。。
再答：可以自动发生的氧化还原反应，即一个氧化剂氧化一个还原剂：负极反应：Fe - 2e + 2Cl- = FeCl2 (电极是Fe，电解质是FeCl2) 正极反应：2FeCl3 + 2e = 2FeCl2 + 2Cl- (电极是C，电解质溶液是FeCl3和FeCl2）电池反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
再问：铁不跟氯化亚铁或者水反应。为什么突然会好好的失电子，就算总反应是2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，但是氯化铁溶液在另一边啊，只是用盐桥相连另一边的fe3+离子又不能跑过来怎么能发生2Fe3+ + Fe = 2Fe2+？想问的就算铁为什么会好好的失电子又没东西能跟他反应。。。
再答：盐桥的一端是FeCl3和FeCl2，盐桥的另一端是FeCl2。Fe失去电子是因为二个电极有电势差，Fe电极的电势低，Fe3+电极的电势高。Fe失去电子变成Fe2+进入溶液，电子通过导线和石墨传到Fe3+极，溶液中的Fe3+得到电子变成Fe2+进入到溶液，这就是为什么Fe3+没有直接与Fe接触却能够互相反应的原因，是通过电池装置来进行氧化还原反应的。

【原电池问题】一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液；另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.两溶液用盐桥相连. 原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.能不能构成电解池原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl3.能不能构成电解池以Fe和石墨为两电极,饱和食盐水为电解质,能发生电极反应吗?是原电池铁和石墨棒做电极,电解质溶液是氯化钠所构成的原电池,电极反应式怎么写? 电极分别是铁和石墨,电解质溶液是氯化钠.在这个原电池中,哪些离子移向正极,为什么? 原电池负极是Fe正极是石墨电解质是Nacl 问负极与正极的电极反应式.请学霸解答. 铁和碳做电极,Nacl溶液是电解质的原电池方程是? 高中化学,原电池,谁能告诉我电极是Fe C,电解质溶液是Nacl的原电池是怎么一回事?为什么可以反应? 原电池中,若以浓硝酸为电解质溶液,电极为铜片和铝片,电极反应式是什么?若电解质溶液是氢氧化钠溶液... 【原电池】Fe——AL 电解质溶液是 NAOH溶液为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极