为什么二氧化碳 在酸性条件下不溶于水
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 00:36:07
为什么二氧化碳 在酸性条件下不溶于水
![为什么二氧化碳 在酸性条件下不溶于水](/uploads/image/z/19328437-37-7.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3+%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4)
CO2+H2O=可逆=H2CO3=可逆=H++HCO3-
加酸,平衡逆向移动,所以CO2会逸出.
再问: 是不是只因为这是可逆反应 ? 那么同理 氨气在碱性条件下也难溶于水? 或者说 氨气等酸性氧化物难溶于碱 二氧化碳等 碱性氧化物难溶于酸
再答: 可以是一方面的原因,二氧化碳本身就微溶于水,这也是一个原因。氨气极易溶于水,在碱性条件下会有一定的抑制作用,但是还可用。 NH3不是酸性氧化物,它连氧化物都不是,算是碱性气体,碱性溶液会对其溶解产生一定的抑制。CO2是酸性氧化物,酸性溶液对其溶解产生抑制。
再问: 哦 归根结底是不是你一个可逆反应移动方向的问题啊前辈
再答: 这是一个抓主要矛盾的问题,酸性溶液会抑制CO2的溶解,而CO2本身就微溶,再抑制就不溶。 碱性溶液会抑制NH3的溶解,而氨气本省的溶解度很大,抑制作用就不明显了。
再问: 如果不是可逆反应可以吗
再答: 不能,那样就没有抑制作用。
加酸,平衡逆向移动,所以CO2会逸出.
再问: 是不是只因为这是可逆反应 ? 那么同理 氨气在碱性条件下也难溶于水? 或者说 氨气等酸性氧化物难溶于碱 二氧化碳等 碱性氧化物难溶于酸
再答: 可以是一方面的原因,二氧化碳本身就微溶于水,这也是一个原因。氨气极易溶于水,在碱性条件下会有一定的抑制作用,但是还可用。 NH3不是酸性氧化物,它连氧化物都不是,算是碱性气体,碱性溶液会对其溶解产生一定的抑制。CO2是酸性氧化物,酸性溶液对其溶解产生抑制。
再问: 哦 归根结底是不是你一个可逆反应移动方向的问题啊前辈
再答: 这是一个抓主要矛盾的问题,酸性溶液会抑制CO2的溶解,而CO2本身就微溶,再抑制就不溶。 碱性溶液会抑制NH3的溶解,而氨气本省的溶解度很大,抑制作用就不明显了。
再问: 如果不是可逆反应可以吗
再答: 不能,那样就没有抑制作用。