一道化学计算题求解常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O（式量为250）恰好达到饱和,该溶液密度为1

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 00:53:10

一道化学计算题求解
常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O（式量为250）恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液,配置成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的溶液的体积是多少.

1、0.05+0.05=0.1mol
2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L
3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml
1、
首先nCuSO4＝mCuSO4/M
mCuSO4＝12.5*160/250
所以nCuSO4＝0.05
所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.05
2、
公式c＝（1000*密度*质量分数）/M
此时质量分数为mCuSO4/40
所以c＝1.5125mol/L
3、
c＝n/V
所以V＝c/n
所以V=30.25ml