盐的水解(平衡移动的分析及应用)

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 09:40:53

实验室可利用Sbcl₃的水解反应制取Sb₂O₃（Sbcl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCL等）其总反应可表示为： 2Sbcl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCI(可逆符号）为了得到较多，较纯的Sb₂O₃，操作时要将SbCL₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少连氨水。是利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。

解题思路：结合题意可知：三氯化锑（SbCl3)的水解是可逆反应。为了得到较多的三氧化二锑，则应该改变外界条件使该平衡右移即可。
解题过程：
实验室可利用Sbcl₃的水解反应制取Sb₂O₃（Sbcl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCL等）其总反应可表示为： 2Sbcl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCI(可逆符号）。为了得到较多，较纯的Sb₂O₃，操作时要将SbCL₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少连氨水。是利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
Sbcl₃的水解的可逆反应为2Sbcl₃+3H₂O=（可逆）Sb₂O₃+6HCI
操作时，将SbCl₃加入水中，可以降低SbCl₃的浓度，降低浓度是有利于水解的，既有利于平衡向右移动；
后期加入少量氨水，氨水显示碱性，会与水解生成的盐酸反应，消耗盐酸，使平衡右移。
故可知两种操作均有利于大量Sb₂O₃的生成
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略

为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小? 怎样分析化学平衡的移动?还有电离式和水解式怎样分析?怎样判断盐是酸性还是碱性? 盐的水解平衡有关盐类的水解为什么增大盐的浓度水解平衡向右移动并且水解的程度还减小了? 稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大；如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降. 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解? 醋酸钠中加入盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动? Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因解释一下下面条件改变时水解平衡移动的原因关于氯化铁水解平衡移动的一些疑问牛顿运动定律及应用共点力作用下物体的平衡受力分析