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如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/27 06:11:57

如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的ALCL3啊,看不懂这里,
如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的
我没有懂得这个反应的原理,把Alcl3溶液滴加至NAOH溶液中过量,的反应如下（1）Alcl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)Alcl3 +3NaAlO2 = 3NaOH + Al(OH)3
要想把（1）式中的NaAlO2 完全反应,（2）式中Alcl3 只要1/3即可,所以（1）和（2）中比值为3：1
不知你懂否
再问： 我就是不懂这个反应为什么会有3：1 也就是图像上为什么会从第三格才开始生成沉淀呢？麻烦你指点下，谢谢！
再答： 我们可以从量上进行考虑，假设在（1）中生成1mol NaAlO2 ，消耗1mol AlCl3 ,，消耗4mol NaOH，此时NaOH己经完全反应，如果继续加入氯化铝，则氯化铝将要和偏铝酸钠发生双水解反应即图下边的A---B的反应，则根据方程式1 mol 偏铝酸钠将要消耗1/3 mol氯化铝，在图中就是1：（1/3)= 3:1，这样解释，你明白不？
如图所示.想NAOH溶液中滴加Alcl3溶液至过量,为什么x轴上从第三格才开始呢? 从Q到A只消耗了1mol的 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,反应过程中看到的现象是? 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量的化学方程式 向NaOH中滴加AlCl3溶液的图像为什么开始没有沉淀,后来又有了呢? 请问往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,为什么是等到加到3摩尔时,才开始出现Al(OH)3沉淀,并且加到4摩... 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 向NAOH中滴加ALCL3溶液至过量的图像和向盐酸中滴加NAALO2溶液图像 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可 向NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象： 相等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH至过量,为何结果是NaOH先中和HCl,再与AlCl3反应呢?