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向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 07:31:03
向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式
为什么2c[OH-]+c[CO32-]=c[HCO3-]+2c[H+]+3c[H2CO3]是正确的
向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式
所求的式子可变形为2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=0
通入CO2发生反应3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O
可以认为反应后混合液溶质为0.05mol/L的碳酸钠和0.05mol/L的碳酸氢钠
不考虑水解和电离,初始状态[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[CO32-]=[HCO3-]=0.05mol/L
再考虑水解CO32- + H2O = HCO3- + OH- (1)
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (2)
再考虑电离 HCO3- = CO32- + H+ (3)
设(1)(2)(3)反应浓度分别为c1,c2,c3
则[H2CO3]=c2,[CO32-]=0.05mol/L-c1+c3,[HCO3-]=0.05mol/L+c1-c2-c3,[CO32-]-[HCO3-]=-2c1+c2+2c3
初始[H+]=[OH-],(1) (2)反应生成的OH-会与(3)反应生成的H+反应生成水,所以[OH-]-[H+]=c1+c2-c3
所以2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=2(c1+c2-c3)+(-2c1+c2+2c3)-3c2=0,即证
向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶 将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入4.48L CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,钠离子浓度大于 标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2&# 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺 在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 标准状况下,1.792L二氧化硫通入1L0.1mol/L的NaOH,充分反应后,求所得溶液中溶质的成分及物质的量 3、标准状况下,向3mol•L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离