在温度为830K时,有下列可逆反应如图,若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 23:50:13

在温度为830K时,有下列可逆反应如图,若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O
)=3mol/L反映达平衡时,测得二氧化碳的浓度为1.2mol/L.保持温度不变,若将水的起始浓度增大到8mol/L,求达平衡时,CO的转化率为多少?

CO+H2O=CO2+H2
起始浓度=2mol/L,c（H2O)=3mol/L
平衡时,测得C(H2)=c（CO2)=1.2mol/L,=1.8mol/L,c（CO)=0.8mol/L
平衡常数1.2*1.2/1.8/0.8=1
水的起始浓度增大到8mol/L时,保持温度不变,故k仍=1
K=C(H2)*c（CO2)/(c（CO)*c（H2O)=1
设生成H2为xmol/L=CO2
满足（2-x)*(8-x)=x*x
解得x=1.6
转化CO为1.6mol/L,
CO的转化率为1.6/2=0.8

在温度为830K时,有下列可逆反应如图,若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1 已知可逆反应：M(g)+N(g) →← P(g)+Q(g) （1）在某温度下,反应物的起始浓度为：c(M)=1mol/L 一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L 已知可逆反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(