S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热?
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?
根据热化学方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列说法正确的是( )
大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为
s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)