提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/06 16:25:01

提取自然界的金常用氰化法,通过计算说明该法的可行性,并写出化学反应方程式
Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V ,Au(CN)2的K稳=2.0×10^38

思路是这样的
因为Au(+1)+e=Au(0价) E=1.69V O2 +4e=2H2O E=0.40V
所以不考虑其他情况下氧气氧化AU的标准电极电位是0.4-1.59 是小与0的
但是由于加入了CN- 导致AU+ 发生了络合效应所以我们要计算考虑的络合效应之后的电极电位也就是条件电极电位
直接用公式
条件电极电位=标准电极电位 + 0.059 * lg（αAU /αAU+）这叫做直接套公式
这里我们认为αAU=1 这是根据副反应系数α的定义我们看到AU没有发生副反应
条件电极电位=标准电极电位 + 0.059 * lg （ 1/ αAU+ ）
(AU+) + (AU(CN)2)-
αAU+ = ---------------------------------
(AU+)
这也是根据副反应系数的定义
化简为 αAU+ = 1+ (AU(CN)2)- / (AU+)
(AU(CN)2)- 因为Au(CN)2的K稳=2.0×10^38 列出等式K稳定= ------------------------------
(AU+) * (CN-)的平方
所以(AU(CN)2)- / (AU+) == K稳/ (CN-)的平方
带入到条件电极电位公式
条件电极电位=标准电极电位 - 0.059 * lg（ 1+ K稳/ (CN-)的平方）
=标准电极电位 - 0.059 * lg （ K稳/ (CN-)的平方）
这一步忽略1
条件电极电位是在氧化型还原性浓度都是1的时候的标准电极电位令(CN-)=1
条件电极电位=标准电极电位 - 0.059 * lgK稳
= -0.56 V
这样就能被氧气氧化了
方程式为 4AU + O2 + 8CN- + 2H2O ===== 4AU(CN)2 - + 4OH-
算上打字加自己演算用了1个多小时

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