百度作业网1.将224L氯化氢溶于635ml水中.所得溶液的密度为1.18g/cm^3 计算.（1）该盐酸的质量分数 （2）改溶液
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/12 19:18:55
1.将224L氯化氢溶于635ml水中.所得溶液的密度为1.18g/cm^3 计算.（1）该盐酸的质量分数 （2）改溶液的物质的量浓度
2.锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784l(S.T.P),反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分含量为多少?
2.锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784l(S.T.P),反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分含量为多少?
1
224L HCL=10mol
HCL的质量=10×35.5=355g
水的质量=635g
所以质量分数=355/（635+355）=35.9%
溶液体积=（635+355）/1.18=839ml
物质的量浓度=10/0.839=11.9mol/L
2
氢气0.784/2=0.392mol
铜不与盐酸反应 则铜=0.43g
铝的质量+锌的质量=1.57g
铝的物质的量×3/2+锌的物质的量=0.392mol
所以铝的质量=0.42g
所以铝的百分含量=21%
锌的百分含量=57.5%
224L HCL=10mol
HCL的质量=10×35.5=355g
水的质量=635g
所以质量分数=355/（635+355）=35.9%
溶液体积=（635+355）/1.18=839ml
物质的量浓度=10/0.839=11.9mol/L
2
氢气0.784/2=0.392mol
铜不与盐酸反应 则铜=0.43g
铝的质量+锌的质量=1.57g
铝的物质的量×3/2+锌的物质的量=0.392mol
所以铝的质量=0.42g
所以铝的百分含量=21%
锌的百分含量=57.5%
1.将224L氯化氢溶于635ml水中.所得溶液的密度为1.18g/cm^3 计算.（1）该盐酸的质量分数 （2）改溶液
将标况下22.4L的氯化氢溶于635mL水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2
将224L（标准状态）氯化氢融于635ml水中,所得溶液密度为1.18g/cm三次方.求该盐酸的质量分数,物质量浓度
在标况下,将224LHCL气体溶于635ML水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,求此溶液的质量分数?
标准状况下,将12.32升氯化氢气体溶于50ml水中,制得密度为1.14g/cm^3的盐酸溶液,在该盐酸中
标准状况下将224lhcl气体完全溶于1l水中所得溶液密度为1.1g/cm^3、问所得稀盐酸的质量分数多少、物质的量浓度
在标况下,将224L Hcl气体容于635mL水中,所得盐酸的密度为1,18g.cm负三次方.计算：盐酸的质量分数和
标况下,将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L 水中,所得溶液密度为d g·cm,则该溶液的物质的量的
在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/mL）中,所得盐酸的密度为1.18g/mL.
100ml质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm*3)溶于900ml中,所得溶液浓度为1.84mol/L
在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635ml的水中（水的密度1g/立方厘米）,求所得盐酸的质量分数.若取出这种盐酸
在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3